El alcohol es una sustancia sólida líquida o gaseosa. Soluciones. Clasificación por la naturaleza de las sustancias.

Ejercicio 1. Inserta estos adjetivos en lugar de puntos líquido, sólido, gaseoso .

Ejercicio 2. Contesta las preguntas.

1. ¿Qué sustancias se encuentran en la naturaleza?
2. ¿En qué estado está la sal?
3. ¿En qué estado se encuentra el bromo?
4. ¿En qué estado se encuentra el nitrógeno?
5. ¿Cuál es el estado del hidrógeno y el oxígeno?

Ejercicio 3. Inserta las palabras necesarias en lugar de puntos.

1. Hay... sustancias en la naturaleza.
2. El bromo está en… estado.
3. La sal es... una sustancia.
4. El nitrógeno está en… estado.
5. El hidrógeno y el oxígeno son... sustancias.
6. Están en... estado.

Ejercicio 4. Escucha el texto. Léelo en voz alta.

Las sustancias químicas se disuelven o no se disuelven en agua. Por ejemplo, el azufre (S) no se disuelve en agua. El yodo (I 2) también es insoluble en agua. El oxígeno (O 2) y el nitrógeno (N 2) son poco solubles en agua. Estas son sustancias que son poco solubles en agua. Algunos productos químicos se disuelven bien en agua, como el azúcar.

Ejercicio 5. Responde las preguntas del texto del ejercicio 4. Anota tus respuestas en tu cuaderno.

1. ¿Qué sustancias no se disuelven en agua?
2. ¿Qué sustancias se disuelven bien en agua?
3. ¿Qué sustancias son poco solubles en agua?

Ejercicio 6. Completa las frases.

1. Los productos químicos se disuelven o ... .
2. Algunos químicos son buenos... .
3. Glucosa y sacarosa...
4. El oxígeno y el nitrógeno son malos... .
5. Azufre y yodo....

Ejercicio 7. Escribir oraciones. Usa las palabras entre paréntesis en la forma correcta.

1. La sal se disuelve en (agua ordinaria).
2. Algunas grasas se disuelven en (gasolina).
3. La plata se disuelve en (ácido nítrico).
4. Muchos metales se disuelven en (ácido sulfúrico - H 2 SO 4).
5. El vidrio no se disuelve ni siquiera en (ácido clorhídrico - HCl).
6. El oxígeno y el nitrógeno son poco solubles en (agua).
7. El yodo es altamente soluble en (alcohol o benceno).

Ejercicio 8. Escucha el texto. Léelo en voz alta.

Todas las sustancias tienen propiedades físicas. Las propiedades físicas son el color, el sabor y el olor. Por ejemplo, el azúcar es de color blanco y tiene un sabor dulce. El cloro (Cl 2) tiene un color amarillo verdoso y un fuerte olor desagradable. El azufre (S) es amarillo y el bromo (Br 2) es rojo oscuro. El grafito (C) es gris oscuro y el cobre (Cu) es rosa claro. La sal de NaCl es de color blanco y tiene un sabor salado. Algunas sales saben amargas. El bromo tiene un olor acre.

Ejercicio 9. Responde las preguntas del texto del ejercicio 8. Anota las respuestas en tu cuaderno.

1. ¿Qué propiedades físicas conoces?
2. ¿Cuáles son las propiedades físicas del azúcar?
3. ¿Cuáles son las propiedades físicas del cloro?
4. ¿De qué color son el grafito, el azufre, el bromo y el cobre?
5. ¿Cuáles son las propiedades físicas del cloruro de sodio (NaCl)?
6. ¿A qué saben algunas sales?
7. ¿Qué olor tiene el bromo?

Ejercicio 10. Forma oraciones según el modelo.

Muestra: El nitrógeno es sabor. El nitrógeno no tiene sabor. El nitrógeno no tiene sabor. El nitrógeno es una sustancia sin sabor.

1. Cloruro de sodio - olor. - ...
2. Tiza - sabor y olor. - ...
3. El alcohol es un color. - ...
4. Agua: sabor, color y olor. - ...
5. El azúcar es el olor. - ...
6. Grafito - sabor y olor. - ... .

Ejercicio 11. Decir que las sustancias tienen las mismas propiedades que el agua.

Muestra: El agua es una sustancia compleja, el alcohol etílico también es una sustancia compleja.

1. El agua es un líquido, también lo es el ácido nítrico...
2. El agua es una sustancia transparente, el ácido sulfúrico también es...
3. El agua no tiene color, el diamante también...
4. El agua no tiene olor, el oxígeno también... .

Ejercicio 12. Decir que el agua tiene otras cualidades además del alcohol etílico.

1. El alcohol etílico es un líquido ligero y el agua...
2. El alcohol etílico tiene un olor característico, y el agua...
3. El alcohol etílico tiene un punto de ebullición bajo, y el agua....

Ejercicio 13. Aclara los siguientes mensajes, usa palabras característico, específico, agudo, violeta, marrón rojizo, incoloro, alto, amarillo .

Muestra: El bromo es un líquido oscuro. El bromo es un líquido rojo oscuro.

1. El alcohol etílico tiene olor. 2. El yodo tiene olor. 3. Los vapores de yodo están coloreados. 4. Solución de yodo oscuro. 5. El ácido sulfúrico es un líquido. 6. El ácido sulfúrico tiene un punto de ebullición. 7. El azufre tiene color.

Ejercicio 14. Cuéntenos sobre las propiedades físicas de las sustancias, use las palabras y frases dadas.

1. Flúor (F 2) - gas - color verde claro - olor acre - venenoso.
2. Cloro (Cl 2) - gas - color amarillo verdoso - olor acre - venenoso.

Recuerdo cómo nos explicaron la definición del estado agregado de la materia en la escuela primaria. El maestro dio un buen ejemplo sobre el soldadito de plomo y luego todo quedó claro para todos. A continuación intentaré refrescar mis recuerdos.

Determinar el estado de la materia.

Bueno, aquí todo es simple: si la sustancia se toma en la mano, se puede sentir y cuando la presiona, conserva su volumen y forma: este es un estado sólido. En estado líquido, una sustancia no conserva su forma, pero conserva su volumen. Por ejemplo, hay agua en un vaso, en este momento tiene forma de vaso. Y si se vierte en una taza, tomará la forma de una taza, pero la cantidad de agua en sí misma no cambiará. Esto significa que una sustancia en estado líquido puede cambiar de forma, pero no de volumen. En estado gaseoso no se conserva ni la forma ni el volumen de la sustancia, sino que trata de llenar todo el espacio disponible.

Y en relación a la mesa, cabe mencionar que el azúcar y la sal pueden parecer sustancias líquidas, pero en realidad son sustancias sueltas, todo su volumen consiste en pequeños cristales sólidos.

Estados de la materia: liquido, solido, gaseoso

Todas las sustancias del mundo se encuentran en un determinado estado: sólido, líquido o gaseoso. Y cualquier sustancia puede pasar de un estado a otro. Sorprendentemente, incluso un soldadito de plomo puede ser líquido. Pero para esto es necesario crear ciertas condiciones, a saber, colocarlo en una habitación muy, muy caliente, donde el estaño se derretirá y se convertirá en metal líquido.

Pero la forma más fácil de considerar el estado de agregación en el ejemplo del agua.

Si el agua líquida se congela, se convertirá en hielo: este es su estado sólido.
Si el agua líquida se calienta fuertemente, comenzará a evaporarse, este es su estado gaseoso.
Y si calienta el hielo, comenzará a derretirse y nuevamente se convertirá en agua; esto se denomina estado líquido.

Vale la pena destacar especialmente el proceso de condensación: si concentra y enfría el agua evaporada, el estado gaseoso se convertirá en sólido; esto se llama condensación, y así es como se forma la nieve en la atmósfera.

Hasta la fecha, se sabe que existen más de 3 millones de sustancias diferentes. Y esta cifra crece cada año, ya que los químicos sintéticos y otros científicos están constantemente haciendo experimentos para obtener nuevos compuestos que tengan algunas propiedades útiles.

Algunas de las sustancias son habitantes naturales que se forman naturalmente. La otra mitad son artificiales y sintéticas. Sin embargo, tanto en el primer caso como en el segundo, una parte importante está compuesta por sustancias gaseosas, cuyos ejemplos y características consideraremos en este artículo.

Estados agregados de sustancias

Desde el siglo XVII, se ha aceptado generalmente que todos los compuestos conocidos son capaces de existir en tres estados de agregación: sustancias sólidas, líquidas y gaseosas. Sin embargo, una cuidadosa investigación en las últimas décadas en el campo de la astronomía, la física, la química, la biología espacial y otras ciencias ha demostrado que existe otra forma. Esto es plasma.

¿Qué representa ella? Esto es parcial o completamente Y resulta que la gran mayoría de tales sustancias en el Universo. Entonces, es en el estado de plasma que hay:

materia interestelar;
materia espacial;
las capas superiores de la atmósfera;
nebulosas;
composición de muchos planetas;
estrellas.

Por eso, hoy se dice que hay sustancias sólidas, líquidas, gaseosas y plasma. Por cierto, cada gas puede transferirse artificialmente a tal estado si se somete a ionización, es decir, se lo obliga a convertirse en iones.

Sustancias gaseosas: ejemplos

Hay muchos ejemplos de sustancias bajo consideración. Después de todo, los gases se conocen desde el siglo XVII, cuando van Helmont, un naturalista, obtuvo por primera vez dióxido de carbono y comenzó a estudiar sus propiedades. Por cierto, también le dio el nombre a este grupo de compuestos, ya que, a su juicio, los gases son algo desordenado, caótico, asociado a los espíritus y algo invisible, pero tangible. Este nombre ha echado raíces en Rusia.

Es posible clasificar todas las sustancias gaseosas, entonces será más fácil dar ejemplos. Después de todo, es difícil cubrir toda la diversidad.

La composición se distingue:

sencillo,
moléculas complejas.

El primer grupo incluye aquellos que consisten en los mismos átomos en cualquier número. Ejemplo: oxígeno - O 2, ozono - O 3, hidrógeno - H 2, cloro - CL 2, flúor - F 2, nitrógeno - N 2 y otros.

sulfuro de hidrógeno - H 2 S;
cloruro de hidrógeno - HCL;
metano - CH4;
dióxido de azufre - SO 2;
gas marrón - NO 2;
freón - CF 2 CL 2;
amoníaco - NH 3 y otros.

Clasificación por la naturaleza de las sustancias.

También se pueden clasificar los tipos de sustancias gaseosas según pertenecen al mundo orgánico e inorgánico. Es decir, por la naturaleza de los átomos constituyentes. Los gases orgánicos son:

los primeros cinco representantes (metano, etano, propano, butano, pentano). Fórmula general CnH2n+2;
etileno - C2H4;
acetileno o etino - C 2 H 2;
metilamina - CH 3 NH 2 y otros.

Otra clasificación a la que se pueden someter los compuestos en cuestión es la división en función de las partículas que componen la composición. Es de los átomos que no consisten todas las sustancias gaseosas. Los ejemplos de estructuras en las que están presentes iones, moléculas, fotones, electrones, partículas brownianas, plasma también se refieren a compuestos en dicho estado de agregación.

Propiedades de los gases

Las características de las sustancias en el estado considerado difieren de las de los compuestos sólidos o líquidos. Lo que pasa es que las propiedades de las sustancias gaseosas son especiales. Sus partículas se mueven fácil y rápidamente, la sustancia en su conjunto es isotrópica, es decir, las propiedades no están determinadas por la dirección de movimiento de las estructuras constituyentes.

Es posible designar las propiedades físicas más importantes de las sustancias gaseosas, que las distinguirán de todas las demás formas de existencia de la materia.

Estas son conexiones que no se pueden ver ni controlar, sentir en las formas humanas ordinarias. Para comprender las propiedades e identificar un gas en particular, se basan en cuatro parámetros que los describen a todos: presión, temperatura, cantidad de sustancia (mol), volumen.
A diferencia de los líquidos, los gases pueden ocupar todo el espacio sin dejar rastro, limitados solo por el tamaño del recipiente o la habitación.
Todos los gases se mezclan fácilmente entre sí, mientras que estos compuestos no tienen interfaz.
Hay representantes más livianos y más pesados, por lo que, bajo la influencia de la gravedad y el tiempo, es posible ver su separación.
La difusión es una de las propiedades más importantes de estos compuestos. La capacidad de penetrar otras sustancias y saturarlas desde el interior, mientras realiza movimientos completamente desordenados dentro de su estructura.
Los gases reales no pueden conducir la corriente eléctrica, pero si hablamos de sustancias enrarecidas e ionizadas, la conductividad aumenta drásticamente.
La capacidad calorífica y la conductividad térmica de los gases es baja y varía de una especie a otra.
La viscosidad aumenta con el aumento de la presión y la temperatura.
Hay dos opciones para la transición de interfase: evaporación: el líquido se convierte en vapor, sublimación: el sólido, sin pasar por el líquido, se vuelve gaseoso.

Una característica distintiva de los vapores de los gases verdaderos es que los primeros, bajo ciertas condiciones, pueden pasar a una fase líquida o sólida, mientras que los segundos no. También debe tenerse en cuenta la capacidad de los compuestos bajo consideración para resistir la deformación y ser fluidos.

Las propiedades similares de las sustancias gaseosas les permiten ser ampliamente utilizadas en varios campos de la ciencia y la tecnología, la industria y la economía nacional. Además, las características específicas son estrictamente individuales para cada representante. Hemos considerado sólo las características comunes a todas las estructuras reales.

Compresibilidad

A diferentes temperaturas, así como bajo la influencia de la presión, los gases pueden comprimirse, aumentando su concentración y reduciendo el volumen ocupado. A temperaturas elevadas se expanden, a bajas temperaturas se contraen.

La presión también cambia. La densidad de las sustancias gaseosas aumenta y, al llegar a un punto crítico, que es diferente para cada representante, puede ocurrir una transición a otro estado de agregación.

Los principales científicos que contribuyeron al desarrollo de la doctrina de los gases.

Hay muchas personas así, porque el estudio de los gases es un proceso laborioso e históricamente largo. Detengámonos en las personalidades más famosas que lograron hacer los descubrimientos más significativos.

hizo un descubrimiento en 1811. No importa qué gases, lo principal es que, en las mismas condiciones, están contenidos en un volumen de ellos en una cantidad igual por el número de moléculas. Hay un valor calculado que lleva el nombre del científico. Es igual a 6,03 * 10 23 moléculas por 1 mol de cualquier gas.
Fermi - creó la doctrina de un gas cuántico ideal.
Gay-Lussac, Boyle-Marriott: los nombres de los científicos que crearon las ecuaciones cinéticas básicas para los cálculos.
Roberto Boyle.
Juan Dalton.
Jacques Charles y muchos otros científicos.

La estructura de las sustancias gaseosas.

La característica más importante en la construcción de la red cristalina de las sustancias bajo consideración es que en sus nodos hay átomos o moléculas que están conectadas entre sí por enlaces covalentes débiles. También existen fuerzas de van der Waals cuando se trata de iones, electrones y otros sistemas cuánticos.

Por tanto, los principales tipos de estructuras reticulares para gases son:

atómico;
molecular.

Los enlaces en el interior se rompen fácilmente, por lo que estos compuestos no tienen una forma permanente, sino que llenan todo el volumen espacial. Esto también explica la falta de conductividad eléctrica y la mala conductividad térmica. Pero el aislamiento térmico de los gases es bueno porque, gracias a la difusión, pueden penetrar en los sólidos y ocupar espacios de agrupamiento libres en su interior. Al mismo tiempo, no pasa aire, se retiene el calor. Esta es la base para el uso de gases y sólidos en combinación con fines de construcción.

Sustancias simples entre los gases.

Qué gases pertenecen a esta categoría en términos de estructura y estructura, ya lo hemos discutido anteriormente. Estos son los que están formados por los mismos átomos. Hay muchos ejemplos, porque una parte importante de los no metales de todo el sistema periódico en condiciones normales existe en este estado de agregación. Por ejemplo:

fósforo blanco - uno de este elemento;
nitrógeno;
oxígeno;
flúor;
cloro;
helio;
neón;
argón;
criptón;
xenón.

Las moléculas de estos gases pueden ser tanto monoatómicas (gases nobles) como poliatómicas (ozono - O 3). El tipo de enlace es covalente no polar, en la mayoría de los casos es bastante débil, pero no en todos. La red cristalina de tipo molecular, que permite que estas sustancias pasen fácilmente de un estado de agregación a otro. Entonces, por ejemplo, yodo en condiciones normales: cristales de color púrpura oscuro con un brillo metálico. Sin embargo, cuando se calientan, se subliman en mazas de gas púrpura brillante - I 2.

Por cierto, cualquier sustancia, incluidos los metales, bajo ciertas condiciones puede existir en estado gaseoso.

Compuestos complejos de naturaleza gaseosa

Tales gases, por supuesto, son la mayoría. Varias combinaciones de átomos en moléculas, unidos por enlaces covalentes e interacciones de van der Waals, permiten la formación de cientos de representantes diferentes del estado agregado en consideración.

Ejemplos de sustancias precisamente complejas entre gases pueden ser todos los compuestos que consisten en dos o más elementos diferentes. Esto puede incluir:

propano;
butano;
acetileno;
amoníaco;
silano;
fosfina;
metano;
disulfuro de carbono;
dióxido de azufre;
gas marrón;
freón;
etileno y otros.

Red cristalina de tipo molecular. Muchos de los representantes se disuelven fácilmente en agua, formando los ácidos correspondientes. La mayoría de estos compuestos son una parte importante de las síntesis químicas que se llevan a cabo en la industria.

Metano y sus homólogos

A veces, el concepto general de "gas" denota un mineral natural, que es una mezcla completa de productos gaseosos de naturaleza predominantemente orgánica. Contiene sustancias como:

metano;
etano;
propano;
butano;
etileno;
acetileno;
pentano y algunos otros.

En la industria, son muy importantes, porque es la mezcla de propano y butano que es el gas doméstico en el que las personas cocinan los alimentos, que se utiliza como fuente de energía y calor.

Muchos de ellos se utilizan para la síntesis de alcoholes, aldehídos, ácidos y otras sustancias orgánicas. El consumo anual de gas natural se estima en billones de metros cúbicos, y esto está bastante justificado.

Oxígeno y dióxido de carbono

¿Qué sustancias gaseosas se pueden llamar las más extendidas y conocidas incluso para los niños de primer grado? La respuesta es obvia: oxígeno y dióxido de carbono. Al fin y al cabo, son los participantes directos del intercambio gaseoso que se da en todos los seres vivos del planeta.

Se sabe que es gracias al oxígeno que es posible la vida, ya que sin él solo pueden existir ciertos tipos de bacterias anaerobias. Y el dióxido de carbono es un producto de "nutrición" necesario para todas las plantas que lo absorben para poder llevar a cabo el proceso de fotosíntesis.

Desde un punto de vista químico, tanto el oxígeno como el dióxido de carbono son sustancias importantes para sintetizar compuestos. El primero es un agente oxidante fuerte, el segundo es más a menudo un agente reductor.

halógenos

Este es un grupo de compuestos en el que los átomos son partículas de una sustancia gaseosa conectadas en pares entre sí debido a un enlace covalente no polar. Sin embargo, no todos los halógenos son gases. El bromo es un líquido en condiciones ordinarias, mientras que el yodo es un sólido altamente sublimable. El flúor y el cloro son sustancias venenosas peligrosas para la salud de los seres vivos, que son los agentes oxidantes más fuertes y son ampliamente utilizados en síntesis.

Te duchas muy caliente durante mucho tiempo, el espejo del baño está cubierto de vapor. Dejas una olla con agua en la ventana y luego descubres que el agua se ha evaporado y la olla se quemó. Se podría pensar que al agua le gusta pasar de gas a líquido y luego de líquido a gas. Pero, ¿cuándo sucede?

En un espacio ventilado, el agua se evapora gradualmente a cualquier temperatura. Pero hierve solo bajo ciertas condiciones. El punto de ebullición depende de la presión sobre el líquido. A presión atmosférica normal, el punto de ebullición será de 100 grados. Con la altitud, la presión disminuirá de la misma manera que el punto de ebullición. En la cima del Mont Blanc, habrá 85 grados, ¡y no hay forma de hacer un té delicioso! Pero en una olla a presión, cuando suena el silbato, la temperatura del agua ya es de 130 grados y la presión es 4 veces mayor que la presión atmosférica. A esta temperatura, la comida se cocina más rápido y los sabores no se escapan con el chico porque la válvula está cerrada.

Cambio en el estado de agregación de una sustancia con cambios de temperatura.

Cualquier líquido puede pasar a estado gaseoso si se calienta lo suficiente, y cualquier gas a estado líquido si se enfría. Por eso, el butano, que se usa en cocinas a gas y en el campo, se almacena en cilindros cerrados. Es líquido y a presión, como en una olla a presión. Y al aire libre a una temperatura justo por debajo de los 0 grados, el metano hierve y se evapora muy rápidamente. El metano licuado se almacena en tanques gigantes - tanques. A presión atmosférica normal, el metano hierve a una temperatura de 160 grados bajo cero. Para evitar que el gas se escape durante el transporte, los tanques se tocan con cuidado como si fueran termos.

Cambio en el estado de agregación de una sustancia con un cambio de presión.

Entre los estados líquido y gaseoso de la materia existe una dependencia de la temperatura y la presión. Dado que una sustancia en estado líquido está más saturada que en estado gaseoso, se podría pensar que si se aumenta la presión, el gas se convertirá inmediatamente en líquido. Pero no lo es. Sin embargo, si comienza a comprimir aire con una bomba de bicicleta, encontrará que se calienta. Acumula la energía que le transfieres presionando el pistón. Un gas puede convertirse en líquido por compresión solo si se enfría simultáneamente. Por el contrario, los líquidos necesitan calor para convertirse en gases. Por eso la evaporación del alcohol o del éter quita calor a nuestro cuerpo, crea una sensación de frío en la piel. La evaporación del agua de mar bajo la influencia del viento enfría la superficie del agua y la transpiración enfría el cuerpo.