Alkohol je čvrsta tekuća ili plinovita tvar. Rješenja. Razvrstavanje prema prirodi tvari

Vježba 1. Umjesto točaka umetnite ove pridjeve tekući, čvrsti, plinoviti .

Vježba 2. Odgovorite na pitanja.

1. Koje se tvari nalaze u prirodi?
2. U kakvom je stanju sol?
3. U kakvom je stanju brom?
4. U kakvom je stanju dušik?
5. U kakvom su stanju vodik i kisik?

Vježba 3. Umjesto točaka umetnite potrebne riječi.

1. U prirodi postoje ... tvari.
2. Brom je u ... stanju.
3. Sol je ... tvar.
4. Dušik je u ... stanju.
5. Vodik i kisik su ... tvari.
6. Oni su u ... stanju.

Vježba 4. Poslušajte tekst. Pročitaj naglas.

Kemijske tvari se otapaju ili se ne otapaju u vodi. Na primjer, sumpor (S) se ne otapa u vodi. Jod (I 2) je također netopiv u vodi. Kisik (O 2) i dušik (N 2) su slabo topljivi u vodi. To su tvari koje su slabo topljive u vodi. Neke kemikalije se dobro otapaju u vodi, poput šećera.

Vježba 5. Odgovorite na pitanja uz tekst vježbe 4. Zapišite svoje odgovore u svoju bilježnicu.

1. Koje se tvari ne otapaju u vodi?
2. Koje se tvari dobro otapaju u vodi?
3. Koje su tvari slabo topljive u vodi?

Vježba 6. Dopuni rečenice.

1. Kemikalije se otapaju ili ... .
2. Neke kemikalije su dobre...
3. Glukoza i saharoza...
4. Kisik i dušik su loši...
5. Sumpor i jod....

Vježba 7. Napiši rečenice. Upotrijebi riječi u zagradi u ispravnom obliku.

1. Sol se otapa u (običnoj vodi).
2. Neke masti se otapaju u (benzin).
3. Srebro se otapa u (dušična kiselina).
4. Mnogi metali se otapaju u (sumporna kiselina - H 2 SO 4).
5. Staklo se ne otapa ni u (klorovodičnoj kiselini - HCl).
6. Kisik i dušik su slabo topljivi u (vodi).
7. Jod je vrlo topiv u (alkoholu ili benzenu).

Vježba 8. Poslušajte tekst. Pročitaj naglas.

Sve tvari imaju fizikalna svojstva. Fizička svojstva su boja, okus i miris. Na primjer, šećer je bijele boje i slatkog okusa. Klor (Cl 2) ima žuto-zelenu boju i oštar neugodan miris. Sumpor (S) je žut, a brom (Br 2) je tamnocrven. Grafit (C) je tamno siv, a bakar (Cu) svijetloružičast. NaCl sol je bijele boje i slanog je okusa. Neke soli imaju gorak okus. Brom ima oštar miris.

Vježba 9. Odgovorite na pitanja uz tekst vježbe 8. Odgovore zapišite u svoju bilježnicu.

1. Koja fizička svojstva poznajete?
2. Koja su fizička svojstva šećera?
3. Koja su fizikalna svojstva klora?
4. Koje su boje grafit, sumpor, brom i bakar?
5. Koja su fizikalna svojstva natrijevog klorida (NaCl)?
6. Kakvog su okusa neke soli?
7. Kakav miris ima brom?

Vježba 10. Sastavite rečenice prema modelu.

Uzorak: Dušik je okus. Dušik nema okus. Dušik nema okus. Dušik je tvar bez okusa.

1. Natrijev klorid - miris. - ...
2. Kreda - okus i miris. - ...
3. Alkohol je boja. - ...
4. Voda – okus, boja i miris. - ...
5. Šećer je miris. - ...
6. Grafit - okus i miris. - ... .

Vježba 11. Recite da tvari imaju ista svojstva kao i voda.

Uzorak: Voda je složena tvar, etilni alkohol je također složena tvar.

1. Voda je tekućina, kao i dušična kiselina...
2. Voda je prozirna tvar, sumporna kiselina je također ...
3. Voda nema boju, dijamant također...
4. Voda nema miris, kisik također...

Vježba 12. Recite da voda ima druge kvalitete osim etilnog alkohola.

1. Etilni alkohol je lagana tekućina, a voda ...
2. Etilni alkohol ima karakterističan miris, a voda ...
3. Etilni alkohol ima nisku točku ključanja, a voda ....

Vježba 13. Pojasnite sljedeće poruke, koristite riječi karakterističan, specifičan, oštar, ljubičast, crveno-smeđi, bezbojan, visok, žut .

Uzorak: Brom je tamna tekućina. Brom je tamnocrvena tekućina.

1. Etilni alkohol ima miris. 2. Jod ima miris. 3. Pare joda su obojene. 4. Tamna otopina joda. 5. Sumporna kiselina je tekućina. 6. Sumporna kiselina ima vrelište. 7. Sumpor ima boju.

Vježba 14. Recite nam o fizikalnim svojstvima tvari, upotrijebite zadane riječi i izraze.

1. Fluor (F 2) - plin - svijetlozelena boja - oštar miris - otrovan.
2. Klor (Cl 2) - plin - žuto-zelena boja - oštar miris - otrovan.

Sjećam se kako su nam još u osnovnoj školi objašnjavali definiciju agregatnog stanja tvari. Učiteljica je dala dobar primjer o kositrenom vojniku i tada je svima sve postalo jasno. U nastavku ću pokušati osvježiti svoja sjećanja.

Odrediti stanje tvari

Pa, ovdje je sve jednostavno: ako se tvar uzme u ruku, može se osjetiti i kada je pritisnete, ona zadržava svoj volumen i oblik - ovo je čvrsto stanje. U tekućem stanju tvar ne zadržava svoj oblik, ali zadržava svoj volumen. Na primjer, u čaši je voda, trenutno ima oblik čaše. A ako se ulije u šalicu, poprimit će oblik šalice, ali se sama količina vode neće promijeniti. To znači da tvar u tekućem stanju može promijeniti oblik, ali ne i volumen. U plinovitom stanju nije očuvan ni oblik ni volumen tvari, ali ona pokušava ispuniti sav raspoloživi prostor.

A u odnosu na tablicu, vrijedi spomenuti da se šećer i sol mogu činiti tekućim tvarima, ali zapravo su to labave tvari, cijeli njihov volumen se sastoji od malih čvrstih kristala.

Stanja tvari: tekuće, kruto, plinovito

Sve tvari na svijetu su u određenom stanju: kruto, tekuće ili plinovito. I svaka tvar može prijeći iz jednog stanja u drugo. Začudo, čak i kositreni vojnik može biti tekući. Ali za to je potrebno stvoriti određene uvjete, naime, staviti ga u vrlo, vrlo vruću prostoriju, gdje će se kositar rastopiti i pretvoriti u tekući metal.

Ali najlakši način za razmatranje stanja agregacije na primjeru vode.

Ako se tekuća voda zamrzne, pretvorit će se u led - to je njezino čvrsto stanje.
Ako se tekuća voda jako zagrije, tada će početi isparavati - to je njezino plinovito stanje.
A ako zagrijete led, on će se početi topiti i ponovno se pretvarati u vodu - to se zove tekuće stanje.

Posebno je vrijedno istaknuti proces kondenzacije: ako koncentrirate i ohladite isparenu vodu, tada će se plinovito stanje pretvoriti u čvrsto - to se zove kondenzacija, a tako nastaje snijeg u atmosferi.

Do danas je poznato da postoji više od 3 milijuna različitih tvari. I ova brojka svake godine raste, budući da sintetički kemičari i drugi znanstvenici neprestano vrše eksperimente kako bi dobili nove spojeve koji imaju neka korisna svojstva.

Neke od tvari su prirodni stanovnici koji nastaju prirodnim putem. Druga polovica je umjetna i sintetička. Međutim, i u prvom i u drugom slučaju značajan dio čine plinovite tvari, čije ćemo primjere i karakteristike razmotriti u ovom članku.

Agregatna stanja tvari

Od 17. stoljeća općenito je prihvaćeno da su svi poznati spojevi sposobni postojati u tri agregatna stanja: krute, tekuće i plinovite tvari. Međutim, pomna istraživanja posljednjih desetljeća na području astronomije, fizike, kemije, svemirske biologije i drugih znanosti dokazala su da postoji još jedan oblik. Ovo je plazma.

Što ona predstavlja? To je djelomično ili potpuno I ispada da je velika većina takvih tvari u Svemiru. Dakle, u stanju plazme postoje:

međuzvjezdana materija;
svemirska materija;
gornji slojevi atmosfere;
maglice;
sastav mnogih planeta;
zvijezde.

Stoga danas kažu da postoje čvrste, tekuće, plinovite tvari i plazma. Usput, svaki se plin može umjetno prevesti u takvo stanje ako se podvrgne ionizaciji, odnosno prisili da se pretvori u ione.

Plinovite tvari: primjeri

Mnogo je primjera tvari koje se razmatraju. Uostalom, plinovi su poznati još od 17. stoljeća, kada je van Helmont, prirodoslovac, prvi dobio ugljični dioksid i počeo proučavati njegova svojstva. Inače, on je i dao ime ovoj skupini spojeva, budući da su, po njegovom mišljenju, plinovi nešto neuređeno, kaotično, povezano s duhovima i nešto nevidljivo, ali opipljivo. Ovo ime se ukorijenilo u Rusiji.

Moguće je klasificirati sve plinovite tvari, tada će biti lakše dati primjere. Uostalom, teško je pokriti svu raznolikost.

Sastav se razlikuje:

jednostavan,
složene molekule.

Prva skupina uključuje one koji se sastoje od istih atoma u bilo kojem broju. Primjer: kisik - O 2, ozon - O 3, vodik - H 2, klor - CL 2, fluor - F 2, dušik - N 2 i drugi.

sumporovodik - H 2 S;
klorovodik - HCL;
metan - CH 4;
sumpor dioksid - SO 2;
smeđi plin - NO 2;
freon - CF 2 CL 2;
amonijak - NH 3 i drugi.

Razvrstavanje prema prirodi tvari

Također možete razvrstati vrste plinovitih tvari prema pripadnosti organskom i anorganskom svijetu. Odnosno, po prirodi sastavnih atoma. Organski plinovi su:

prvih pet predstavnika (metan, etan, propan, butan, pentan). Opća formula C n H 2n+2 ;
etilen - C2H4;
acetilen ili etin - C2H2;
metilamin - CH 3 NH 2 i drugi.

Druga klasifikacija kojoj se dotični spojevi mogu podvrgnuti je podjela na temelju čestica koje čine sastav. Od atoma se ne sastoje sve plinovite tvari. Primjeri struktura u kojima su prisutni ioni, molekule, fotoni, elektroni, Brownove čestice, plazma također se odnose na spojeve u takvom agregacijskom stanju.

Svojstva plinova

Karakteristike tvari u razmatranom stanju razlikuju se od onih za čvrste ili tekuće spojeve. Stvar je u tome što su svojstva plinovitih tvari posebna. Njihove čestice su lako i brzo pokretne, tvar u cjelini je izotropna, odnosno svojstva nisu određena smjerom kretanja sastavnih struktura.

Moguće je označiti najvažnija fizikalna svojstva plinovitih tvari, koja će ih razlikovati od svih ostalih oblika postojanja materije.

To su veze koje se ne mogu vidjeti i kontrolirati, osjetiti na obične ljudske načine. Kako bi razumjeli svojstva i identificirali određeni plin, oslanjaju se na četiri parametra koja ih sve opisuju: tlak, temperaturu, količinu tvari (mol), volumen.
Za razliku od tekućina, plinovi mogu bez traga zauzeti cijeli prostor, ograničen samo veličinom posude ili prostorije.
Svi plinovi se lako miješaju jedan s drugim, dok ti spojevi nemaju sučelje.
Ima lakših i težih predstavnika pa je pod utjecajem gravitacije i vremena moguće vidjeti njihovo razdvajanje.
Difuzija je jedno od najvažnijih svojstava ovih spojeva. Sposobnost prodiranja u druge tvari i njihovo zasićenje iznutra, uz potpuno nesređene pokrete unutar svoje strukture.
Pravi plinovi ne mogu provoditi električnu struju, ali ako govorimo o razrijeđenim i ioniziranim tvarima, tada se vodljivost dramatično povećava.
Toplinski kapacitet i toplinska vodljivost plinova su niski i variraju od vrste do vrste.
Viskoznost raste s povećanjem tlaka i temperature.
Postoje dvije mogućnosti za međufazni prijelaz: isparavanje - tekućina se pretvara u paru, sublimacija - krutina, zaobilazeći tekućinu, postaje plinovita.

Posebnost para iz pravih plinova je da prvi, pod određenim uvjetima, mogu prijeći u tekuću ili čvrstu fazu, dok drugi nisu. Također treba napomenuti sposobnost spojeva koji se razmatraju da se odupru deformacijama i budu fluidni.

Slična svojstva plinovitih tvari omogućuju im široku primjenu u različitim područjima znanosti i tehnologije, industrije i nacionalnog gospodarstva. Osim toga, specifične karakteristike su strogo individualne za svakog predstavnika. Razmotrili smo samo značajke zajedničke svim stvarnim strukturama.

Kompresibilnost

Pri različitim temperaturama, kao i pod utjecajem tlaka, plinovi se mogu komprimirati, povećavajući njihovu koncentraciju i smanjujući zauzeti volumen. Na povišenim temperaturama se šire, na niskim se skupljaju.

Pritisak se također mijenja. Gustoća plinovitih tvari se povećava i po dolasku do kritične točke, koja je različita za svakog predstavnika, može doći do prijelaza u drugo agregacijsko stanje.

Glavni znanstvenici koji su pridonijeli razvoju doktrine plinova

Mnogo je takvih ljudi, jer je proučavanje plinova mukotrpan i povijesno dug proces. Zadržimo se na najpoznatijim ličnostima koje su uspjele napraviti najznačajnija otkrića.

otkrio je 1811. Nije važno koji su plinovi, glavna stvar je da su pod istim uvjetima sadržani u jednom volumenu njih u jednakoj količini prema broju molekula. Postoji izračunata vrijednost nazvana po imenu znanstvenika. To je jednako 6,03 * 10 23 molekula za 1 mol bilo kojeg plina.
Fermi - stvorio je doktrinu o idealnom kvantnom plinu.
Gay-Lussac, Boyle-Marriott - imena znanstvenika koji su stvorili osnovne kinetičke jednadžbe za izračune.
Robert Boyle.
John Dalton.
Jacques Charles i mnogi drugi znanstvenici.

Struktura plinovitih tvari

Najvažnija značajka u konstrukciji kristalne rešetke razmatranih tvari je da se na njezinim čvorovima nalaze ili atomi ili molekule koje su međusobno povezane slabim kovalentnim vezama. Postoje i van der Waalsove sile kada su u pitanju ioni, elektroni i drugi kvantni sustavi.

Stoga su glavne vrste rešetkastih struktura za plinove:

atomski;
molekularni.

Veze iznutra lako pucaju, pa ti spojevi nemaju trajni oblik, već ispunjavaju cijeli prostorni volumen. To također objašnjava nedostatak električne vodljivosti i slabu toplinsku vodljivost. Ali toplinska izolacija plinova je dobra, jer zahvaljujući difuziji mogu prodrijeti u krute tvari i zauzeti slobodne klasterske prostore unutar njih. Istodobno, zrak se ne propušta, toplina se zadržava. To je osnova za korištenje plinova i krutih tvari u kombinaciji u građevinske svrhe.

Jednostavne tvari među plinovima

Koji plinovi pripadaju ovoj kategoriji u smislu strukture i strukture, već smo raspravljali gore. To su oni koji se sastoje od istih atoma. Primjera je mnogo, jer značajan dio nemetala iz cijelog periodnog sustava u normalnim uvjetima postoji u ovom agregatnom stanju. Na primjer:

bijeli fosfor - jedan od ovog elementa;
dušik;
kisik;
fluor;
klor;
helij;
neon;
argon;
kripton;
ksenon.

Molekule ovih plinova mogu biti i jednoatomne (plemeniti plinovi) i poliatomske (ozon - O 3). Vrsta veze je kovalentna nepolarna, u većini slučajeva prilično je slaba, ali ne u svim. Kristalna rešetka molekularnog tipa, koja omogućuje ovim tvarima da lako prelaze iz jednog agregacijskog stanja u drugo. Tako, na primjer, jod u normalnim uvjetima - tamnoljubičasti kristali s metalnim sjajem. Međutim, kada se zagriju, sublimiraju se u klubove svijetloljubičastog plina - I 2.

Usput, bilo koja tvar, uključujući metale, pod određenim uvjetima može postojati u plinovitom stanju.

Složeni spojevi plinovite prirode

Takvi su plinovi, naravno, većina. Različite kombinacije atoma u molekulama, ujedinjene kovalentnim vezama i van der Waalsovim interakcijama, omogućuju nastanak stotina različitih predstavnika razmatranog agregatnog stanja.

Primjeri upravo složenih tvari među plinovima mogu biti svi spojevi koji se sastoje od dva ili više različitih elemenata. To može uključivati:

propan;
butan;
acetilen;
amonijak;
silan;
fosfin;
metan;
ugljični disulfid;
sumporov dioksid;
smeđi plin;
freon;
etilen i drugi.

Kristalna rešetka molekularnog tipa. Mnogi se predstavnici lako otapaju u vodi, tvoreći odgovarajuće kiseline. Većina ovih spojeva važan je dio kemijskih sinteza koje se provode u industriji.

Metan i njegovi homolozi

Ponekad opći pojam "plin" označava prirodni mineral, koji je cijela mješavina plinovitih proizvoda pretežno organske prirode. Sadrži tvari kao što su:

metan;
etan;
propan;
butan;
etilen;
acetilen;
pentan i neki drugi.

U industriji su vrlo važni, jer je upravo propan-butan smjesa kućni plin na kojem se kuha hrana, a koja se koristi kao izvor energije i topline.

Mnogi od njih se koriste za sintezu alkohola, aldehida, kiselina i drugih organskih tvari. Godišnja potrošnja prirodnog plina procjenjuje se na trilijune kubičnih metara, i to je sasvim opravdano.

Kisik i ugljični dioksid

Koje se plinovite tvari mogu nazvati najraširenijima i poznatima čak i učenicima prvog razreda? Odgovor je očit - kisik i ugljični dioksid. Uostalom, oni su izravni sudionici u razmjeni plinova koja se događa u svim živim bićima na planeti.

Poznato je da je život moguć zahvaljujući kisiku, jer bez njega mogu postojati samo određene vrste anaerobnih bakterija. A ugljični dioksid je neophodan "prehrambeni" proizvod za sve biljke koje ga apsorbiraju kako bi izvršile proces fotosinteze.

S kemijskog gledišta, i kisik i ugljični dioksid su važne tvari za sintezu spojeva. Prvi je jako oksidacijsko sredstvo, drugi je češće redukcijski agens.

Halogeni

To je takva skupina spojeva u kojoj su atomi čestice plinovite tvari međusobno povezane u parovima zbog kovalentne nepolarne veze. Međutim, nisu svi halogeni plinovi. Brom je tekućina u uobičajenim uvjetima, dok je jod visoko sublimirajuća krutina. Fluor i klor su otrovne tvari opasne po zdravlje živih bića, koje su najjači oksidansi i imaju široku primjenu u sintezi.

Dugo se tuširate jako vruće, ogledalo u kupaonici je prekriveno parom. Ostavite lonac s vodom na prozoru, a onda ustanovite da je voda prokuhala i da je lonac izgorio. Možda mislite da voda voli prelaziti iz plina u tekućinu, a zatim iz tekućine u plin. Ali kada se to dogodi?

U prozračenom prostoru voda postupno isparava na bilo kojoj temperaturi. Ali vrije samo pod određenim uvjetima. Vrelište ovisi o tlaku iznad tekućine. Pri normalnom atmosferskom tlaku, vrelište će biti 100 stupnjeva. S visinom će se tlak smanjiti na isti način kao i točka vrelišta. Na vrhu Mont Blanca bit će 85 stupnjeva, a ukusan čaj se nikako ne može napraviti! Ali u ekspres loncu, kada zazviždi, temperatura vode je već 130 stupnjeva, a tlak je 4 puta veći od atmosferskog. Na ovoj temperaturi hrana se brže kuha i okusi ne bježe s tipom jer je ventil zatvoren.

Promjena agregacijskog stanja tvari s promjenama temperature.

Svaka tekućina može prijeći u plinovito stanje ako se dovoljno zagrije, a svaki plin u tekuće stanje ako se ohladi. Stoga se butan, koji se koristi u plinskim pećima i na selu, čuva u zatvorenim bocama. Tekuća je i pod pritiskom, kao u ekspres loncu. A na otvorenom na temperaturi malo ispod 0 stupnjeva, metan vrlo brzo ključa i isparava. Ukapljeni metan skladišti se u divovskim spremnicima – spremnicima. Pri normalnom atmosferskom tlaku, metan vrije na temperaturi od 160 stupnjeva ispod nule. Kako bi spriječili istjecanje plina tijekom transporta, spremnici se pažljivo dodiruju poput termoza.

Promjena agregacijskog stanja tvari s promjenom tlaka.

Između tekućeg i plinovitog stanja tvari postoji ovisnost o temperaturi i tlaku. Budući da je materija u tekućem stanju zasićenija nego u plinovitom, moglo bi se pomisliti da će se plin, ako se poveća tlak, odmah pretvoriti u tekućinu. Ali nije. Međutim, ako počnete komprimirati zrak biciklističkom pumpom, ustanovit ćete da se zagrijava. Akumulira energiju koju mu prenosite pritiskom na klip. Plin se kompresijom može pretvoriti u tekućinu samo ako se istovremeno hladi. S druge strane, tekućinama je potrebna toplina da bi se pretvorile u plinove. Zato alkohol ili eter koji isparava oduzima toplinu našem tijelu, stvara osjećaj hladnoće na koži. Isparavanje morske vode pod utjecajem vjetra hladi površinu vode, a znoj hladi tijelo.